Az International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) definíciója szerint a katalizátor olyan anyag, amely úgy növeli a reakció sebességét, hogy közben nem változtat a Gibbs-szabadenergia-változáson a reakció általános standardjában. [2] [6] Ezt a műveletet katalízisnek, a katalizátort érintő reakciót pedig katalitikus reakciónak nevezik.
Katalizátor
A katalizátor összetétele, kémiai tulajdonságai és tömege nem változik a reakció előtt és után, kapcsolata a reakciórendszerrel olyan, mint a zár és kulcs kapcsolata, ami erősen szelektív (vagy specifikus). Egyetlen katalizátor sem katalizálja az összes kémiai reakciót;
Egyéb meghatározások
Van egy mondás is, hogy a katalizátorok részt vesznek a kémiai reakciókban. A teljes kémiai reakcióban a katalizátor szerepe az, hogy csökkentse a reakció lezajlásához szükséges aktiválási energiát, lényegében egy viszonylag nehéz reakciót két könnyen lezajló kémiai reakcióvá alakítva (az ellenkezőjét nevezzük inhibitornak). Ebben a két reakcióban a katalizátor az első reakcióban a reagens szerepét, a második reakcióban a katalizátor a termék szerepét tölti be, így a teljes reakcióegyenlet szempontjából a katalizátor nem változik a reakció előtt és után. .
Általánosságban elmondható, hogy a katalizátor olyan anyagot jelent, amely részt vesz a kémiai reakció közbenső folyamatában, és szelektíven tudja változtatni a kémiai reakció sebességét, miközben mennyisége és kémiai tulajdonságai lényegében változatlanok a reakció előtt és után. A katalizátor azon hatását, amely felgyorsítja a kémiai reakciót és a reakciót a lehető leghamarabb eléri a kémiai egyensúlyt, katalízisnek nevezzük, de ez nem változtatja meg a reakció egyensúlyát.